Chimica
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Entalpia di miscelazione
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Entalpia di miscelazione
Si definisce entalpia di miscelazione (o calore di miscelazione o eccesso di entalpia) l’entalpia liberata o assorbita da una sostanza durante la miscelazione (conseguenza delle nuove interazioni tra le due sostanze o composti). Se rilasciata esotermicamente, può in casi estremi provocare un’esplosione.
L’entalpia di miscelazione può generalmente essere ignorata nei calcoli per le miscele in cui esistono altri termini termici o nei casi in cui la miscela è ideale. La convenzione del segno è la stessa dell’entalpia di reazione, ossia: quando l’entalpia di miscelazione è positiva, il processo di miscelazione è endotermico mentre quando è negativa è esotermico.
Nelle miscele ideali l’entalpia di miscelazione è nulla.
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Come si calcola l’entalpia di miscelazione
Per un liquido, l’entalpia di miscelazione può essere definita come segue:
\[H_{mix}=\Delta H_{mix}+\sum x_iH_i\]
Dove: \(H_{misc}\) è l’entalpia totale del sistema dopo la miscelazione, \(\Delta H_{misc}\) è l’entalpia di miscelazione, \(x_i\) è la frazione molare del componente \(i\) nel sistema, \(H_i\) è l’entalpia del componente \(i\).
L’entalpia di miscelazione può anche essere definita utilizzando l’energia libera di miscelazione di Gibbs.
\[\Delta G_{mix}=\Delta H_{mix}-T\Delta S_{mix}\]
Tuttavia, l’energia libera di Gibbs di miscelazione e l’entropia di miscelazione tendono ad essere più difficili da determinare sperimentalmente. Pertanto, l’entalpia di miscelazione tende ad essere determinata sperimentalmente per calcolare l’entropia di miscelazione, piuttosto che il contrario.
